Asam-Basa & Indikator

Konsep: Arrhenius (khusus larutan air): asam = zat yang melepas ion ${\mathrm{H}}^{+}$ (${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$); basa = zat yang melepas ion $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$. Jawaban benar: A -- A: definisi Arrhenius untuk asam tepat = menghasilkan ion ${\mathrm{H}}^{+}$ (atau ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$) saat dilarutkan dalam air. Tips: Mnemonic Arrhenius: Asam = pelepas ${\mathrm{H}}^{+}$, Basa = pelepas $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$. Pelajari tiga teori berurutan: Arrhenius (paling sederhana, khusus larutan air), Bronsted-Lowry (donor/akseptor proton), Lewis (donor/akseptor pasangan elektron, paling luas).

Konsep: Asam kuat: $\alpha =1$ (terionisasi 100%). Jawaban benar: B. Tips: Asam kuat: $\alpha =1$ (terionisasi 100%). Asam lemah: $\alpha <<1$. Beda kekuatan vs konsentrasi: HCl 0.001 M tetap asam KUAT (encer) sedangkan $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COOH}$ 5 M tetap asam LEMAH (pekat). Hapal 6 asam kuat: HCl, HBr, HI, $\mathrm{HN}{\mathrm{O}}_3$, ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$, $\mathrm{HCl}{\mathrm{O}}_4$.

Konsep: Pada air murni netral, [${\mathrm{H}}^{+}$] = [$\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$]. Dari Kw = [${\mathrm{H}}^{+}$][$\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$] = $1\times 10^{-14}$, maka [${\mathrm{H}}^{+}$] = akar($1\times 10^{-14}$) = $1\times 10^{-7}$, sehingga pH = 7. Jawaban benar: C -- C: [${\mathrm{H}}^{+}$] = [$\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$] = $1\times 10^{-7}$ M (akar dari $1\times 10^{-14}$) -> pH = -log($1\times 10^{-7}$) = 7. Tips: Hapal: pada 25 C, Kw=$1\times 10^{-14}$, pH netral = 7, [${\mathrm{H}}^{+}$]=[$\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$]=$1\times 10^{-7}$. Pada suhu LAIN (misal 50 C), Kw bisa berubah (jadi $1\times 10^{-13}$ misalnya), maka pH netral tidak lagi 7. Aturan: pH + pOH = pKw (selalu, di suhu berapapun).

Konsep: Aturan Bronsted: pasangan konjugasi BEDA SATU ${\mathrm{H}}^{+}$ saja. Jawaban benar: D. Tips: Aturan Bronsted: pasangan konjugasi BEDA SATU ${\mathrm{H}}^{+}$ saja. Cek: $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$ vs $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$ (beda 1 ${\mathrm{H}}^{+}$) ✓; ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ vs $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ (beda 1 ${\mathrm{H}}^{+}$) ✓. Yang menerima ${\mathrm{H}}^{+}$ = basa; yang melepas ${\mathrm{H}}^{+}$ = asam. Air bersifat AMFOTER (bisa jadi asam atau basa). Rincian jawaban D: $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$/NH4+ sebagai pasangan basa-asam konjugasi, ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$/OH- sebagai pasangan asam-basa konjugasi

Konsep: Indikator alami mengandung pigmen (antosianin, kurkumin) yang berubah warna menurut pH. Garam netral seperti NaCl tidak berpigmen dan tidak berubah warna. Jawaban benar: E -- E: garam dapur (NaCl) bukan tumbuhan berpigmen; ia netral dan tidak berubah warna terhadap asam/basa, jadi BUKAN indikator alami. Tips: Indikator alami WAJIB punya pigmen (zat warna). Garam tidak berwarna umumnya bukan indikator. Tip lab: ekstrak indikator alami dengan air panas atau alkohol; teteskan ke larutan untuk uji pH. Indikator paling sensitif: kubis ungu (rentang pH 1-14 menunjukkan beragam warna).