Asam-Basa & Indikator
Kimia SMA · Kelas 11 · Fase F
Teori asam-basa (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis), kekuatan asam-basa, tetapan kesetimbangan air (Kw), pH dan pOH, indikator asam-basa, dan reaksi netralisasi.
Konsep kunci yang dipelajari
- teori Arrhenius, Bronsted-Lowry (donor-akseptor proton), Lewis (donor-akseptor pasangan elektron)
- kekuatan asam-basa (Ka, Kb); asam/basa kuat vs lemah
- Kw = 1e-14 (pada 25 C); hubungan [H+], [OH-], pH, pOH
- perhitungan pH asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah
- indikator asam-basa (lakmus, fenolftalein, metil jingga, indikator universal)
- reaksi netralisasi: asam + basa = garam + air
Contoh soal Asam-Basa & Indikator
Menurut teori Arrhenius, suatu zat dikatakan sebagai asam apabila ketika dilarutkan dalam air ...
- A. menghasilkan ion hidrogen H+ (atau H3O+) ✓ Jawaban benar
- B. menerima pasangan elektron dari zat lain
- C. menghasilkan ion hidroksida OH-
- D. menerima proton dari molekul air
- E. memiliki rasa pahit dan licin saat disentuh
Konsep: Mnemonic Arrhenius: Asam = pelepas H+, Basa = pelepas OH-. Jawaban benar: A karena menghasilkan ion hidrogen H+ (atau H3O+). Mengapa opsi lain salah: - B: menerima pasangan elektron dari zat lain Tips: Mnemonic Arrhenius: Asam = pelepas H+, Basa = pelepas OH-. Pelajari tiga teori berurutan: Arrhenius (paling sederhana, khusus larutan air), Bronsted-Lowry (donor/akseptor proton), Lewis (donor/akseptor pasangan elektron, paling luas).
Latihan soal Asam-Basa & Indikator
Tersedia 45 soal latihan Asam-Basa & Indikator dengan pembahasan langkah demi langkah, plus Kak Guru AI yang menjelaskan konsep 24/7. Mulai gratis tanpa kartu kredit.
Daftar gratis & mulai latihan