SEKOLAHSMA

Konsep Mol & Stoikiometri Lanjut

Kimia SMA · Kelas 11 · Fase F

Konsep mol (bilangan Avogadro, massa molar, volume molar gas), rumus empiris dan molekul, persen komposisi, kadar zat (persen, ppm, molaritas), pereaksi pembatas, dan perhitungan stoikiometri kompleks dalam reaksi.

Konsep kunci yang dipelajari

  • konsep mol: NA = 6.02e23 partikel/mol
  • massa molar (Mr/Ar) & volume molar gas STP 22.4 L/mol
  • rumus empiris vs rumus molekul (perhitungan dari %komposisi)
  • kadar zat: %(m/m), %(v/v), ppm, molaritas
  • pereaksi pembatas & pereaksi sisa
  • stoikiometri reaksi: massa-mol-volume-jumlah partikel

Contoh soal Konsep Mol & Stoikiometri Lanjut dan pembahasannya

5 soal pilihan ganda berikut diambil dari bank soal SekolahSMA, lengkap dengan pembahasan langkah demi langkah. Coba kerjakan dulu sebelum membaca pembahasannya.

SOAL 1

Apa definisi 1 mol suatu zat dalam kimia?

  1. A. Jumlah zat berisi partikel (bilangan Avogadro). ✓ Jawaban benar
  2. B. Massa zat yang sama dengan massa molekul relatif Mr.
  3. C. Volume gas yang sama dengan 22.4 liter pada STP.
  4. D. Jumlah partikel zat yang sama dengan 1 gram.
  5. E. Konsentrasi larutan yang setara dengan 1 mol/L.
Pembahasan

Konsep: Hafalkan: 1 mol = partikel. Jawaban benar: A. Tips: Hafalkan: 1 mol = partikel. Untuk gas pada STP (0 derajat C, 1 atm), 1 mol = 22.4 L. Massa 1 mol = Mr gram. Tiga pintu masuk konsep mol: partikel, massa, dan volume gas. Rincian jawaban A: Jumlah zat yang mengandung partikel (atom, molekul, atau ion) sebanyak bilangan Avogadro, yaitu .

SOAL 2

Manakah rumus konversi yang BENAR untuk menghitung jumlah mol (n) dari massa zat (m) jika diketahui Mr-nya?

  1. A. n = m x Mr
  2. B. n = m / Mr ✓ Jawaban benar
  3. C. n = Mr / m
  4. D. n = m + Mr
  5. E. n = m x NA
Pembahasan

Konsep: Hubungan mol-massa: m = n x Mr (massa = mol x massa molar). Maka n = m / Mr. Satuan: gram / (gram/mol) = mol. Jawaban benar: B -- B: n = m / Mr. Contoh: 18g / 18 g/mol = 1 mol. 36g / 18 = 2 mol. Tips: Segitiga massa-mol: bagian atas = m (massa dalam gram), bawah kiri = n (mol), bawah kanan = Mr. Untuk cari n: n = m/Mr. Untuk cari m: m = n x Mr.

SOAL 3

Pada keadaan standar (STP, 0 derajat C dan 1 atm), berapakah volume yang ditempati oleh 1 mol gas ideal?

  1. A. 1 liter
  2. B. 6.022 liter
  3. C. 22.4 liter ✓ Jawaban benar
  4. D. 24.0 liter
  5. E. 1000 liter
Pembahasan

Konsep: Volume molar gas ideal pada STP (0 C = 273K, 1 atm): Vm = 22,4 L/mol. Artinya 1 mol gas apapun menempati 22,4 L pada STP. Jawaban benar: C -- C: 22,4 L. Ini konstanta fundamental stoikiometri gas. Berlaku untuk gas ideal (, , , dll). Tips: STP = 22,4 L/mol. RTP = 24,0 L/mol. Jika soal tidak spesifik, gunakan 22,4 (STP adalah asumsi default SMA).

SOAL 4

Suatu senyawa memiliki rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) = 56. Apa rumus molekul senyawa tersebut?

  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D. ✓ Jawaban benar
  5. E.
Pembahasan

Konsep: Rumus molekul dari rumus empiris: faktor pengali = . Mr = 14. Faktor = 56/14 = 4. Rumus molekul = ()4 = . Jawaban benar: D -- D: . Mr = 12+2 = 14. Pengali = 56/14 = 4. Jadi ()4 = (butena). Tips: Pengali = Mr molekul / Mr empiris. Harus bilangan bulat. Hitung Mr empiris: = 12+2 = 14. 56/14 = 4. Rumus molekul = .

SOAL 5

Pernyataan yang BENAR tentang hukum Gay-Lussac (perbandingan volume) adalah:

  1. A. Volume gas berbanding lurus dengan suhu pada tekanan tetap.
  2. B. Tekanan gas berbanding terbalik dengan volume pada suhu tetap.
  3. C. Volume gas berbanding lurus dengan jumlah mol pada P dan T tetap.
  4. D. Massa total reaktan sama dengan massa total produk.
  5. E. Pada P dan T sama, perbandingan volume gas yang bereaksi = bilangan bulat ✓ Jawaban benar
Pembahasan

Konsep: Untuk gas pada P dan T sama: perbandingan volume = perbandingan mol = perbandingan koefisien reaksi. Jawaban benar: E. Tips: Untuk gas pada P dan T sama: perbandingan volume = perbandingan mol = perbandingan koefisien reaksi. Inilah yang membuat hitungan stoikiometri gas mudah: cukup pakai koefisien tanpa konversi mol. Rincian jawaban E: Pada P dan T sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi merupakan bilangan bulat sederhana sesuai koefisien reaksi.

Latihan soal Konsep Mol & Stoikiometri Lanjut

Tersedia 45 soal latihan Konsep Mol & Stoikiometri Lanjut dengan pembahasan langkah demi langkah, plus Kak Guru AI yang menjelaskan konsep 24/7. Mulai gratis tanpa kartu kredit.

Daftar gratis & mulai latihan

Topik lain di Kimia