Konsep Mol & Stoikiometri Lanjut
Kimia SMA · Kelas 11 · Fase F
Konsep mol (bilangan Avogadro, massa molar, volume molar gas), rumus empiris dan molekul, persen komposisi, kadar zat (persen, ppm, molaritas), pereaksi pembatas, dan perhitungan stoikiometri kompleks dalam reaksi.
Konsep kunci yang dipelajari
- konsep mol: NA = 6.02e23 partikel/mol
- massa molar (Mr/Ar) & volume molar gas STP 22.4 L/mol
- rumus empiris vs rumus molekul (perhitungan dari %komposisi)
- kadar zat: %(m/m), %(v/v), ppm, molaritas
- pereaksi pembatas & pereaksi sisa
- stoikiometri reaksi: massa-mol-volume-jumlah partikel
Contoh soal Konsep Mol & Stoikiometri Lanjut
Apa definisi 1 mol suatu zat dalam kimia?
- A. Jumlah zat berisi 6.022 x 10^23 partikel (bilangan Avogadro). ✓ Jawaban benar
- B. Massa zat yang sama dengan massa molekul relatif Mr.
- C. Volume gas yang sama dengan 22.4 liter pada STP.
- D. Jumlah partikel zat yang sama dengan 1 gram.
- E. Konsentrasi larutan yang setara dengan 1 mol/L.
Konsep: Hafalkan: 1 mol = 6.022 x 10^23 partikel. Jawaban benar: A. Mengapa opsi lain salah: - C: Volume gas yang sama dengan 22.4 liter pada STP. - E: Konsentrasi larutan yang setara dengan 1 mol/L. -- koefisien atau penjelasan kesetaraan reaksi tidak cocok untuk konteks soal ini Tips: Hafalkan: 1 mol = 6.022 x 10^23 partikel. Untuk gas pada STP (0 derajat C, 1 atm), 1 mol = 22.4 L. Massa 1 mol = Mr gram. Tiga pintu masuk konsep mol: partikel, massa, dan volume gas. Rincian jawaban A: Jumlah zat yang mengandung partikel (atom, molekul, atau ion) sebanyak bilangan Avogadro, yaitu 6.022 x 10^23.
Latihan soal Konsep Mol & Stoikiometri Lanjut
Tersedia 45 soal latihan Konsep Mol & Stoikiometri Lanjut dengan pembahasan langkah demi langkah, plus Kak Guru AI yang menjelaskan konsep 24/7. Mulai gratis tanpa kartu kredit.
Daftar gratis & mulai latihan