SEKOLAHSMA

Termokimia

Kimia SMA · Kelas 11 · Fase F

Sistem dan lingkungan, reaksi eksoterm dan endoterm, perubahan entalpi standar (delta H), persamaan termokimia, jenis-jenis perubahan entalpi (pembentukan, penguraian, pembakaran, netralisasi), hukum Hess, kalorimetri, dan energi ikatan.

Konsep kunci yang dipelajari

  • sistem terbuka, tertutup, terisolasi
  • reaksi eksoterm (delta H < 0) vs endoterm (delta H > 0)
  • perubahan entalpi standar: pembentukan, penguraian, pembakaran, netralisasi
  • hukum Hess: penjumlahan delta H tahapan
  • kalorimetri: q = m.c.delta T; q = C.delta T
  • energi ikatan: delta H reaksi = sigma E ikatan putus minus sigma E ikatan terbentuk

Contoh soal Termokimia dan pembahasannya

5 soal pilihan ganda berikut diambil dari bank soal SekolahSMA, lengkap dengan pembahasan langkah demi langkah. Coba kerjakan dulu sebelum membaca pembahasannya.

SOAL 1

Air panas dimasukkan ke dalam termos lalu termos ditutup rapat. Berdasarkan klasifikasi termokimia, termos berisi air panas tersebut dapat digolongkan sebagai sistem ...

  1. A. terbuka, karena materi dan energi keduanya bisa keluar-masuk bebas
  2. B. tertutup, karena materi bisa keluar-masuk tetapi energi tidak
  3. C. terisolasi, karena materi maupun energi tidak bertukar dengan luar ✓ Jawaban benar
  4. D. homogen, karena hanya berisi satu fase zat saja
  5. E. heterogen, karena ada lebih dari satu fase
Pembahasan

Konsep: Trik tanda: TERBUKA = bocor materi+energi (gelas). Jawaban benar: C. Tips: Trik tanda: TERBUKA = bocor materi+energi (gelas). TERTUTUP = wadah segel, energi lewat dinding (wadah aluminium tertutup). TERISOLASI = termos ideal, tidak ada yang lewat. Rincian jawaban C: terisolasi (mendekati ideal), karena baik materi maupun energi tidak (atau sangat sedikit) bertukar dengan lingkungan

SOAL 2

Suatu reaksi memiliki nilai = -180 kJ/mol. Pernyataan yang TEPAT mengenai reaksi tersebut adalah ...

  1. A. reaksi eksoterm; sistem melepaskan 180 kJ kalor ke lingkungan tiap 1 mol ✓ Jawaban benar
  2. B. reaksi endoterm; sistem menyerap 180 kJ kalor dari lingkungan
  3. C. reaksi setimbang sempurna; tidak ada perubahan entalpi bersih
  4. D. reaksi spontan murni; tidak memerlukan energi aktivasi sama sekali
  5. E. reaksi non-elementer; nilai tidak bermakna fisis
Pembahasan

Konsep: Mnemoni: EKSO = EXIT (energi keluar) = NEGATIF. Jawaban benar: A. Tips: Mnemoni: EKSO = EXIT (energi keluar) = NEGATIF. ENDO = INTO (energi masuk) = POSITIF. Tanda minus pada selalu berarti sistem 'mengalah' energinya. Rincian jawaban A: reaksi eksoterm; sistem melepaskan 180 kJ kalor ke lingkungan untuk setiap 1 mol reaktan habis

SOAL 3

Persamaan termokimia berikut yang dengan TEPAT menunjukkan perubahan entalpi pembentukan standar ( standar) dari air dalam wujud cair adalah ...

  1. A. 2 (g) + (g) menghasilkan 2 (l), = -572 kJ
  2. B. (l) menghasilkan (g) + 1/2 (g), = +286 kJ
  3. C. (g) + 1/2 (g) menghasilkan (g), = -242 kJ
  4. D. (g) + 1/2 (g) menghasilkan (l), = -286 kJ ✓ Jawaban benar
  5. E. 2 H(g) + O(g) menghasilkan (l), = -971 kJ
Pembahasan

Konsep: Cek 3 hal di : (1) koefisien produk = 1 mol, (2) reaktan unsur stabil ( bukan , C grafit bukan intan), (3) wujud produk sesuai yang ditanyakan. Langkah penyelesaian: 1. Ingat definisi entalpi pembentukan standar: perubahan entalpi ketika TEPAT 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya dalam wujud paling stabil pada 25 °C dan 1 atm. 2. Terapkan syaratnya satu per satu ke soal: produknya harus air berwujud CAIR, jumlahnya harus 1 mol, dan pereaksinya harus unsur bebas serta , bukan atom lepas. 3. Agar produknya pas 1 mol air, koefisien oksigen harus setengah: . 4. Persamaan berkoefisien itulah yang memenuhi semua syarat, dengan nilai kJ untuk tiap mol air cair yang terbentuk. Jawaban benar: D -- persamaan yang tepat adalah pembentukan 1 mol air cair langsung dari dan dengan kJ, sebab hanya bentuk itu yang memenuhi syarat 1 mol produk dari unsur bebas. Tips: Cek 3 hal di : (1) koefisien produk = 1 mol, (2) reaktan unsur stabil ( bukan , C grafit bukan intan), (3) wujud produk sesuai yang ditanyakan.

SOAL 4

Dari peristiwa-peristiwa berikut, yang merupakan reaksi ENDOTERM adalah ...

  1. A. pembakaran kayu pada perapian; api terasa hangat
  2. B. fotosintesis pada tumbuhan: 6 + 6 + cahaya menghasilkan + 6 ✓ Jawaban benar
  3. C. respirasi seluler glukosa: + 6 menghasilkan 6 + 6 + energi (ATP)
  4. D. pembentukan ikatan kovalen pada molekul HCl dari atom H dan Cl
  5. E. pengkaratan besi di udara lembab, Fe menjadi
Pembahasan

Konsep: Endoterm = sistem MENYERAP energi ( > 0). Contoh: fotosintesis (menyerap cahaya), memasak, dekomposisi termal. Jawaban benar: B -- B: fotosintesis = ENDOTERM. 6CO2 + 6H2O + energi_cahaya -> + 6O2. Energi matahari diserap untuk membentuk senyawa organik. Tips: Endoterm: fotosintesis, memasak, penguapan, dekomposisi. Eksoterm: pembakaran, respirasi, netralisasi, kondensasi, pembekuan.

SOAL 5

Perhatikan reaksi-reaksi berikut. Yang paling tepat menggambarkan reaksi EKSOTERM adalah ...

  1. A. (s) larut dalam air, gelas terasa dingin di tangan
  2. B. (s) dipanaskan dengan tungku menghasilkan CaO(s) + (g) (dekomposisi)
  3. C. (l) menguap menjadi (g) pada suhu 100 derajat C
  4. D. fotolisis: dipecah jadi + 1/2 oleh cahaya UV
  5. E. pembakaran propana: + 5 -> 3 + 4 , = -2220 kJ/mol ✓ Jawaban benar
Pembahasan

Konsep: Indikator eksoterm: ada 'pembakaran', 'kondensasi', 'pembentukan ikatan dari atom', 'larut yang panas' (NaOH+air). Jawaban benar: E. Tips: Indikator eksoterm: ada 'pembakaran', 'kondensasi', 'pembentukan ikatan dari atom', 'larut yang panas' (NaOH+air). Indikator endoterm: 'pemanasan', 'pelarutan yang dingin', 'penguapan/peleburan'. Rincian jawaban E: pembakaran propana: + 5 menghasilkan 3 + 4 , = -2220 kJ/mol

Latihan soal Termokimia

Tersedia 45 soal latihan Termokimia dengan pembahasan langkah demi langkah, plus Kak Guru AI yang menjelaskan konsep 24/7. Mulai gratis tanpa kartu kredit.

Daftar gratis & mulai latihan

Topik lain di Kimia