Termokimia
Kimia SMA · Kelas 11 · Fase F
Sistem dan lingkungan, reaksi eksoterm dan endoterm, perubahan entalpi standar (delta H), persamaan termokimia, jenis-jenis perubahan entalpi (pembentukan, penguraian, pembakaran, netralisasi), hukum Hess, kalorimetri, dan energi ikatan.
Konsep kunci yang dipelajari
- sistem terbuka, tertutup, terisolasi
- reaksi eksoterm (delta H < 0) vs endoterm (delta H > 0)
- perubahan entalpi standar: pembentukan, penguraian, pembakaran, netralisasi
- hukum Hess: penjumlahan delta H tahapan
- kalorimetri: q = m.c.delta T; q = C.delta T
- energi ikatan: delta H reaksi = sigma E ikatan putus minus sigma E ikatan terbentuk
Contoh soal Termokimia
Air panas dimasukkan ke dalam termos lalu termos ditutup rapat. Berdasarkan klasifikasi termokimia, termos berisi air panas tersebut dapat digolongkan sebagai sistem ...
- A. terbuka, karena materi dan energi keduanya bisa keluar-masuk bebas
- B. tertutup, karena materi bisa keluar-masuk tetapi energi tidak
- C. terisolasi, karena materi maupun energi tidak bertukar dengan luar ✓ Jawaban benar
- D. homogen, karena hanya berisi satu fase zat saja
- E. heterogen, karena ada lebih dari satu fase
Konsep: Trik tanda: TERBUKA = bocor materi+energi (gelas). Jawaban benar: C. Mengapa opsi lain salah: - D: homogen, karena hanya berisi satu fase zat saja - E: heterogen, karena ada lebih dari satu fase Tips: Trik tanda: TERBUKA = bocor materi+energi (gelas). TERTUTUP = wadah segel, energi lewat dinding (wadah aluminium tertutup). TERISOLASI = termos ideal, tidak ada yang lewat. Rincian jawaban C: terisolasi (mendekati ideal), karena baik materi maupun energi tidak (atau sangat sedikit) bertukar dengan lingkungan
Latihan soal Termokimia
Tersedia 45 soal latihan Termokimia dengan pembahasan langkah demi langkah, plus Kak Guru AI yang menjelaskan konsep 24/7. Mulai gratis tanpa kartu kredit.
Daftar gratis & mulai latihan