SEKOLAHSMA

Kesetimbangan Kimia

Kimia SMA · Kelas 11 · Fase F

Reaksi reversibel, kesetimbangan dinamis, tetapan kesetimbangan (Kc, Kp), hubungan Kc dan Kp, pergeseran kesetimbangan (asas Le Chatelier), dan penerapan kesetimbangan dalam industri (Haber-Bosch, kontak).

Konsep kunci yang dipelajari

  • reaksi reversibel & kesetimbangan dinamis
  • Kc: tetapan kesetimbangan konsentrasi
  • Kp: tetapan kesetimbangan tekanan parsial; Kp = Kc.(RT)^delta n
  • asas Le Chatelier: pergeseran karena konsentrasi, suhu, tekanan, volume
  • industri: pembuatan amonia (Haber-Bosch), asam sulfat (kontak)
  • derajat disosiasi (alpha)

Contoh soal Kesetimbangan Kimia dan pembahasannya

5 soal pilihan ganda berikut diambil dari bank soal SekolahSMA, lengkap dengan pembahasan langkah demi langkah. Coba kerjakan dulu sebelum membaca pembahasannya.

SOAL 1

Definisi kesetimbangan kimia yang paling tepat adalah keadaan ketika ...

  1. A. laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi tetap ✓ Jawaban benar
  2. B. reaksi maju berhenti karena seluruh reaktan habis bereaksi
  3. C. konsentrasi reaktan dan produk tepat sama besarnya
  4. D. tidak ada lagi tumbukan partikel di dalam sistem
  5. E. suhu sistem mencapai nol absolut sehingga reaksi berhenti
Pembahasan

Konsep: Kunci: kesetimbangan = DINAMIS, bukan reaksi berhenti. Jawaban benar: A. Tips: Kunci: kesetimbangan = DINAMIS, bukan reaksi berhenti. Laju maju = laju balik, konsentrasi makroskopis tetap. Konsentrasi reaktan dan produk umumnya BEDA, bergantung Kc. Rincian jawaban A: laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi zat tidak berubah

SOAL 2

Salah satu syarat utama tercapainya kesetimbangan kimia adalah ...

  1. A. reaktan dan produk berada dalam jumlah mol yang sama
  2. B. reaksi berlangsung dalam sistem tertutup tanpa zat keluar-masuk ✓ Jawaban benar
  3. C. suhu sistem dijaga tetap pada nol derajat Celcius
  4. D. salah satu reaktan harus berupa katalis padat
  5. E. produk harus berupa gas yang dapat dikeluarkan dari sistem
Pembahasan

Konsep: Sistem TERTUTUP wajib untuk kesetimbangan. Jawaban benar: B. Tips: Sistem TERTUTUP wajib untuk kesetimbangan. Reaktor terbuka dimana produk lepas tidak akan capai setimbang. Rincian jawaban B: reaksi berlangsung dalam sistem tertutup (tidak ada zat yang keluar atau masuk)

SOAL 3

Untuk reaksi setimbang aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g), rumus tetapan kesetimbangan Kc yang benar adalah ...

  1. A. Kc =
  2. B. Kc = ([C] + [D]) / ([A] + [B])
  3. C. Kc = ✓ Jawaban benar
  4. D. Kc = [A] [B] / ([C] [D])
  5. E. Kc =
Pembahasan

Konsep: Kc = [produk]^koefisien dibagi [reaktan]^koefisien. Produk di ATAS, reaktan di BAWAH, masing-masing DIPANGKATKAN koefisiennya (perkalian, bukan penjumlahan). Jawaban benar: C -- C: Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b -- produk (C, D) di pembilang, reaktan (A, B) di penyebut, tiap konsentrasi dipangkatkan koefisiennya. Tips: Produk atas, reaktan bawah, pangkat = koefisien, operasi kali. Hanya C yang penuhi semua.

SOAL 4

Pengaruh PENAMBAHAN katalis terhadap kesetimbangan kimia adalah ...

  1. A. menggeser kesetimbangan ke arah produk
  2. B. menggeser kesetimbangan ke arah reaktan
  3. C. memperbesar nilai tetapan kesetimbangan Kc
  4. D. mempercepat kesetimbangan tanpa menggeser posisinya ✓ Jawaban benar
  5. E. memperkecil nilai tetapan kesetimbangan Kc
Pembahasan

Konsep: Katalis = SHORTCUT WAKTU saja. Jawaban benar: D. Tips: Katalis = SHORTCUT WAKTU saja. Kc TETAP, posisi setimbang TETAP. Hanya T yang ubah nilai Kc. Rincian jawaban D: mempercepat tercapainya kesetimbangan tanpa menggeser posisi setimbang

SOAL 5

Untuk reaksi setimbang heterogen (s) ⇌ CaO(s) + (g), rumus tetapan kesetimbangan Kc yang benar adalah ...

  1. A. Kc = [CaO][] / []
  2. B. Kc = [] / ([CaO][])
  3. C. Kc = [][CaO][]
  4. D. Kc = 1 / []
  5. E. Kc = [] ✓ Jawaban benar
Pembahasan

Konsep: Pada kesetimbangan heterogen, zat PADAT (s) dan CAIRAN MURNI (l) TIDAK dimasukkan ke ekspresi Kc karena konsentrasinya tetap. Hanya gas dan larutan yang dihitung. Jawaban benar: E -- E: (s) dan CaO(s) padat -> dicoret. Tersisa hanya (g) sebagai produk -> Kc = []. Tips: Coret padatan -> tinggal produk gas di atas -> Kc = [] (E).

Latihan soal Kesetimbangan Kimia

Tersedia 45 soal latihan Kesetimbangan Kimia dengan pembahasan langkah demi langkah, plus Kak Guru AI yang menjelaskan konsep 24/7. Mulai gratis tanpa kartu kredit.

Daftar gratis & mulai latihan

Topik lain di Kimia