Kelarutan & Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kimia SMA · Kelas 11 · Fase F
Kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp), hubungan kelarutan dengan Ksp, pengaruh ion senama (efek Le Chatelier), pengaruh pH terhadap kelarutan, dan prediksi pengendapan.
Konsep kunci yang dipelajari
- kelarutan (s) dalam mol/L atau g/L
- hasil kali kelarutan: Ksp = [kation]^a.[anion]^b untuk garam AaBb
- hubungan s dan Ksp: garam biner Ksp = s^2; garam ternary Ksp = 4s^3 atau 27s^4
- pengaruh ion senama: kelarutan menurun
- pengaruh pH: garam basa lemah lebih larut dalam asam
- prediksi pengendapan: bandingkan Qsp vs Ksp
Contoh soal Kelarutan & Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Apa yang dimaksud dengan kelarutan (solubility) suatu zat?
- A. Jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam pelarut pada suhu tertentu. ✓ Jawaban benar
- B. Tetapan keseimbangan reaksi pelarutan zat ionik dalam air.
- C. Konsentrasi ion hasil ionisasi total dalam larutan.
- D. Massa zat per satuan volume larutan tanpa batas jenuh.
- E. Volume pelarut yang dibutuhkan untuk melarutkan 1 mol zat.
Konsep: Ingat: kelarutan (s) adalah konsentrasi zat itu sendiri yang larut, sedangkan Ksp adalah perkalian konsentrasi ion-ionnya. Jawaban benar: A. Mengapa opsi lain salah: - C: Konsentrasi ion hasil ionisasi total dalam larutan. - D: Massa zat per satuan volume larutan tanpa batas jenuh. Tips: Ingat: kelarutan (s) adalah konsentrasi zat itu sendiri yang larut, sedangkan Ksp adalah perkalian konsentrasi ion-ionnya. Keduanya berbeda tetapi saling terkait lewat rumus stoikiometri. Rincian jawaban A: Jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu pada suhu tertentu, dinyatakan dalam mol/L atau g/L.
Latihan soal Kelarutan & Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Tersedia 45 soal latihan Kelarutan & Hasil Kali Kelarutan (Ksp) dengan pembahasan langkah demi langkah, plus Kak Guru AI yang menjelaskan konsep 24/7. Mulai gratis tanpa kartu kredit.
Daftar gratis & mulai latihan