Kelarutan & Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Konsep: Ingat: kelarutan (s) adalah konsentrasi zat itu sendiri yang larut, sedangkan Ksp adalah perkalian konsentrasi ion-ionnya. Jawaban benar: A. Tips: Ingat: kelarutan (s) adalah konsentrasi zat itu sendiri yang larut, sedangkan Ksp adalah perkalian konsentrasi ion-ionnya. Keduanya berbeda tetapi saling terkait lewat rumus stoikiometri. Rincian jawaban A: Jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu pada suhu tertentu, dinyatakan dalam mol/L atau g/L.

Konsep: Pola: garam AB (biner 1:1) -> Ksp = $s^2$. Langkah penyelesaian: 1. Tuliskan kesetimbangan pelarutannya: $\mathrm{AgCl}(s)\rightleftharpoons \mathrm{A}{\mathrm{g}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$. 2. Perhatikan koefisiennya yang sama-sama satu, jadi jika kelarutannya $s$ maka $[\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{+}]=s$ dan $[\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}]=s$. 3. Susun rumus hasil kali kelarutannya: $K_{sp}=[\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{+}][\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}]=s\times s$. 4. Perkalian itu memberi bentuk kuadrat, yaitu $K_{sp}=s^2$. Jawaban benar: B -- hubungannya berbentuk $K_{sp}=s^2$, sebab garam biner ini melepas satu kation dan satu anion sehingga kedua konsentrasinya sama-sama bernilai $s$. Tips: Pola: garam AB (biner 1:1) -> Ksp = $s^2$. Garam AB2 atau A2B -> Ksp = $4s^3$. Garam AB3 atau A3B -> Ksp = $27s^4$. Hafal pola koefisien 1, 4, 27 dari $(a^a)(b^b)$.

Konsep: Trik cepat untuk AaBb: Ksp = (a^a)(b^b)(s^(a+b)). Langkah penyelesaian: 1. Tuliskan reaksi pelarutannya: $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2(s)\rightleftharpoons \mathrm{C}{\mathrm{a}}^{2+}+2\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$. 2. Terjemahkan koefisien menjadi konsentrasi: $[\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{2+}]=s$ sedangkan $[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]=2s$ karena koefisiennya dua. 3. Masukkan ke rumus hasil kali kelarutan, dengan tiap konsentrasi DIPANGKATKAN koefisiennya: $K_{sp}=(s)(2s{)}^2$. 4. Hitung pangkatnya lebih dulu: $(2s{)}^2=4s^2$, sehingga $K_{sp}=4s^3$. Jawaban benar: C -- hubungannya berbentuk $K_{sp}=4s^3$, karena konsentrasi ion hidroksida bernilai $2s$ dan angka dua itu ikut terkuadratkan menjadi faktor empat. Tips: Trik cepat untuk AaBb: Ksp = (a^a)(b^b)(s^(a+b)). Jadi untuk AB2: Ksp = 1.4.s^3 = 4s^3. Untuk A3B: Ksp = 27.1.s^4 = 27s^4.

Konsep: Untuk garam dengan stoikiometri SAMA (semua tipe AB di sini), Ksp lebih kecil = kelarutan lebih kecil = paling sukar larut. Bandingkan eksponennya. Jawaban benar: D -- D: AgI Ksp = 8,3×10⁻¹⁷ adalah yang TERKECIL (eksponen −17 paling negatif) → paling sukar larut. Tips: Untuk membandingkan kelarutan: hanya valid langsung lewat Ksp jika stoikiometri SAMA. Jika beda (mis. AB vs AB2), harus hitung s dulu lalu bandingkan.

Konsep: Efek ion senama: tambah ion yang sama -> kelarutan TURUN (tapi Ksp tetap). Jawaban benar: E. Tips: Efek ion senama: tambah ion yang sama -> kelarutan TURUN (tapi Ksp tetap). Sebaliknya, kompleksasi/pengikatan ion -> kelarutan NAIK. Rincian jawaban E: Lebih kecil, karena efek ion senama menggeser kesetimbangan ke arah pengendapan.