SEKOLAHSMA

Laju Reaksi

Kimia SMA · Kelas 11 · Fase F

Pengertian laju reaksi, persamaan laju reaksi, orde reaksi, konstanta laju, faktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, suhu, luas permukaan, katalis), teori tumbukan, dan energi aktivasi.

Konsep kunci yang dipelajari

  • definisi laju reaksi: v = delta [zat]/delta t
  • persamaan laju: v = k.[A]^m.[B]^n; orde reaksi (0, 1, 2)
  • faktor laju: konsentrasi, suhu, luas permukaan, katalis
  • teori tumbukan: frekuensi & tumbukan efektif
  • energi aktivasi (Ea) & diagram energi reaksi
  • katalis: homogen, heterogen, biokatalis (enzim)

Contoh soal Laju Reaksi dan pembahasannya

5 soal pilihan ganda berikut diambil dari bank soal SekolahSMA, lengkap dengan pembahasan langkah demi langkah. Coba kerjakan dulu sebelum membaca pembahasannya.

SOAL 1

Definisi laju reaksi yang paling tepat menurut konsep kinetika kimia adalah ...

  1. A. perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu ✓ Jawaban benar
  2. B. perubahan massa zat dalam reaksi
  3. C. jumlah mol produk yang terbentuk pada akhir reaksi
  4. D. selisih entalpi antara reaktan dan produk
  5. E. energi yang dilepaskan saat tumbukan partikel terjadi
Pembahasan

Konsep: Laju reaksi (v) = perubahan konsentrasi per satuan waktu. Untuk reaktan A: v = -delta[A]/delta t (negatif karena konsentrasi reaktan berkurang). Jawaban benar: A -- A: perubahan konsentrasi per satuan waktu. Satuan laju: M/s atau mol/(L.s). Tips: v = delta[zat]/delta t. Untuk reaktan: v = -delta[A]/delta t (positif). Untuk produk: v = delta[P]/delta t (positif).

SOAL 2

Berikut ini yang BUKAN merupakan faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah ...

  1. A. konsentrasi reaktan
  2. B. warna larutan reaktan ✓ Jawaban benar
  3. C. suhu reaksi
  4. D. luas permukaan zat padat
  5. E. kehadiran katalis
Pembahasan

Konsep: Empat faktor utama laju reaksi: KONSENTRASI, SUHU, LUAS PERMUKAAN, KATALIS. Warna zat bukan faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Jawaban benar: B -- B: warna zat = BUKAN faktor laju reaksi. Warna hanya properti optik, tidak mempengaruhi energi tumbukan atau frekuensi tumbukan. Tips: 4 faktor wajib hafal: KOSU LUKA = KOnsentrasi, SUhu, LUas permukaan, KAtalis. Warna, bau, atau tekanan (untuk reaksi non-gas) tidak termasuk faktor ini.

SOAL 3

Untuk reaksi: 2A + B menghasilkan C, persamaan laju umum yang berlaku adalah ...

  1. A. v = k[A]^2[B], karena koefisien stoikiometri = pangkat
  2. B. v = k[A][B][C], laju bergantung pada produk juga
  3. C. v = k[A]^m[B]^n, dengan m dan n dari data eksperimen ✓ Jawaban benar
  4. D. v = k(2[A] + [B]), penjumlahan langsung
  5. E. v = k[A]/[B], rasio reaktan
Pembahasan

Konsep: Aturan emas: ORDE bukan KOEFISIEN. Jawaban benar: C. Tips: Aturan emas: ORDE bukan KOEFISIEN. Koefisien hanya menentukan stoikiometri, sedangkan orde harus diturunkan dari eksperimen. Hanya untuk reaksi elementer keduanya kebetulan sama. Rincian jawaban C: v = k[A]^m[B]^n, dengan m dan n ditentukan dari data eksperimen

SOAL 4

Aturan empiris yang sering dipakai untuk pengaruh suhu terhadap laju reaksi (rule of thumb) adalah ...

  1. A. setiap kenaikan suhu 1 derajat C, laju reaksi naik 2x
  2. B. setiap kenaikan suhu 100 derajat C, laju reaksi naik 2x
  3. C. laju reaksi tidak bergantung pada suhu, hanya konsentrasi
  4. D. setiap kenaikan suhu 10 derajat C, laju reaksi naik 2x sampai 3x ✓ Jawaban benar
  5. E. kenaikan suhu menurunkan laju reaksi karena partikel kacau
Pembahasan

Konsep: Hafal: tiap +10 derajat C laju jadi 2-3x. Jawaban benar: D. Tips: Hafal: tiap +10 derajat C laju jadi 2-3x. Untuk soal SMA standar, pakai 2x. Misal kenaikan 30 derajat C = 3 step = lebih cepat.

SOAL 5

Pernyataan yang TEPAT mengenai katalis adalah ...

  1. A. katalis ikut habis terurai dalam reaksi
  2. B. katalis menggeser kesetimbangan ke arah produk
  3. C. katalis menaikkan energi aktivasi reaksi
  4. D. katalis hanya bekerja pada satu suhu tertentu saja
  5. E. katalis menurunkan energi aktivasi tanpa mengubah ✓ Jawaban benar
Pembahasan

Konsep: Katalis: (1) MENURUNKAN Ea (energi aktivasi) via jalur alternatif. (2) TIDAK berubah secara permanen (dipulihkan di akhir siklus). (3) TIDAK mengubah reaksi. Jawaban benar: E -- E: katalis menurunkan Ea dan tidak berubah secara permanen setelah reaksi. Keduanya benar sekaligus. Tips: Ingat: katalis seperti shortcut/jalan pintas. Tujuan tetap ( sama), tapi puncak gunungnya (Ea) lebih rendah. Bukit lebih landai, sampai lebih cepat.

Latihan soal Laju Reaksi

Tersedia 45 soal latihan Laju Reaksi dengan pembahasan langkah demi langkah, plus Kak Guru AI yang menjelaskan konsep 24/7. Mulai gratis tanpa kartu kredit.

Daftar gratis & mulai latihan

Topik lain di Kimia