Laju Reaksi
Kimia SMA · Kelas 11 · Fase F
Pengertian laju reaksi, persamaan laju reaksi, orde reaksi, konstanta laju, faktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, suhu, luas permukaan, katalis), teori tumbukan, dan energi aktivasi.
Konsep kunci yang dipelajari
- definisi laju reaksi: v = delta [zat]/delta t
- persamaan laju: v = k.[A]^m.[B]^n; orde reaksi (0, 1, 2)
- faktor laju: konsentrasi, suhu, luas permukaan, katalis
- teori tumbukan: frekuensi & tumbukan efektif
- energi aktivasi (Ea) & diagram energi reaksi
- katalis: homogen, heterogen, biokatalis (enzim)
Contoh soal Laju Reaksi
Definisi laju reaksi yang paling tepat menurut konsep kinetika kimia adalah ...
- A. perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu ✓ Jawaban benar
- B. perubahan massa zat dalam reaksi
- C. jumlah mol produk yang terbentuk pada akhir reaksi
- D. selisih entalpi antara reaktan dan produk
- E. energi yang dilepaskan saat tumbukan partikel terjadi
Konsep: Laju reaksi (v) = perubahan konsentrasi per satuan waktu. Untuk reaktan A: v = -delta[A]/delta t (negatif karena konsentrasi reaktan berkurang). Jawaban benar: A -- A: perubahan konsentrasi per satuan waktu. Satuan laju: M/s atau mol/(L.s). Tips: v = delta[zat]/delta t. Untuk reaktan: v = -delta[A]/delta t (positif). Untuk produk: v = delta[P]/delta t (positif).
Latihan soal Laju Reaksi
Tersedia 45 soal latihan Laju Reaksi dengan pembahasan langkah demi langkah, plus Kak Guru AI yang menjelaskan konsep 24/7. Mulai gratis tanpa kartu kredit.
Daftar gratis & mulai latihan