Larutan Penyangga & Hidrolisis Garam
Kimia SMA · Kelas 11 · Fase F
Larutan penyangga (buffer): definisi, komponen, perhitungan pH, kapasitas buffer, peran dalam tubuh (darah, cairan sel). Hidrolisis garam: jenis garam, perhitungan pH garam terhidrolisis.
Konsep kunci yang dipelajari
- buffer: campuran asam lemah + basa konjugasi atau basa lemah + asam konjugasi
- persamaan Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA])
- kapasitas buffer & rentang efektif
- buffer dalam tubuh: bikarbonat darah, fosfat sel, hemoglobin
- hidrolisis garam: dari asam kuat-basa lemah (asam), asam lemah-basa kuat (basa), asam lemah-basa lemah (tergantung Ka/Kb)
- perhitungan pH garam: Kh = Kw/Ka atau Kw/Kb
Contoh soal Larutan Penyangga & Hidrolisis Garam
Larutan penyangga (buffer) adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya meskipun ditambahkan sedikit asam, basa, atau diencerkan. Komponen utama buffer adalah...
- A. campuran asam lemah + basa konjugasi atau sebaliknya ✓ Jawaban benar
- B. campuran asam kuat dengan basa kuat dalam jumlah yang sama
- C. campuran asam kuat dengan asam lemah
- D. campuran basa kuat dengan basa lemah
- E. campuran air murni dengan garam netral
Konsep: Ingat aturan emas buffer: SELALU pasangan lemah dengan konjugasinya. Jawaban benar: A. Tips: Ingat aturan emas buffer: SELALU pasangan lemah dengan konjugasinya. Lemah-lemah saja tidak cukup, harus pasangan asam-basa konjugasi yang selisih H+ atau OH- saja. Rincian jawaban A: campuran asam lemah dengan basa konjugasinya, atau basa lemah dengan asam konjugasinya
Latihan soal Larutan Penyangga & Hidrolisis Garam
Tersedia 45 soal latihan Larutan Penyangga & Hidrolisis Garam dengan pembahasan langkah demi langkah, plus Kak Guru AI yang menjelaskan konsep 24/7. Mulai gratis tanpa kartu kredit.
Daftar gratis & mulai latihan