Sifat Koligatif Larutan

Konsep: Sifat koligatif hanya bergantung pada JUMLAH partikel zat terlarut, bukan jenis, ukuran, atau identitas kimianya. Jawaban benar: A -- A tepat karena definisi koligatif (dari kata 'collective') adalah sifat yang ditentukan banyaknya partikel terlarut; itulah sebabnya elektrolit yang terurai jadi banyak ion memberi efek lebih besar dari non-elektrolit pada konsentrasi sama. Tips: Ingat: KOLIGATIF = JUMLAH PARTIKEL. Elektrolit terurai jadi banyak partikel sehingga efeknya lebih besar.

Konsep: Mnemonik: 'TURUN-NAIK-TURUN-OSMOSIS' = uap turun, didih naik, beku turun, osmosis muncul. Jawaban benar: B. Tips: Mnemonik: 'TURUN-NAIK-TURUN-OSMOSIS' = uap turun, didih naik, beku turun, osmosis muncul. Rincian jawaban B: penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, tekanan osmosis

Konsep: Kenaikan titik didih elektrolit: ΔTb = Kb x m x i, memakai molalitas (m) dan faktor van't Hoff (i). Jawaban benar: C -- C tepat karena rumus titik didih memakai konstanta Kb (bukan Kf), molalitas m (mol/kg pelarut, bukan molaritas M), dan dikali faktor i untuk elektrolit. Tips: Untuk titik didih/beku selalu pakai molalitas (m = mol/kg pelarut), bukan molaritas.

Konsep: Faktor van't Hoff i = jumlah total ion hasil ionisasi sempurna (kation + anion). Jawaban benar: D -- D (i = 3) tepat karena $\mathrm{CaC}{\mathrm{l}}_2$ terionisasi sempurna menjadi 1 ion $\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{2+}$ + 2 ion $\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$ = 3 partikel, sehingga i = 3. Tips: i = total jumlah ion saat ionisasi sempurna. Hitung kation + anion. $\mathrm{CaC}{\mathrm{l}}_2$ = 1+2 = 3.

Konsep: Konstanta penurunan titik beku air Kf = 1,86 oC/m (pasangannya Kb = 0,52 oC/m untuk titik didih). Jawaban benar: E -- E tepat karena Kf air bernilai 1,86 oC/m dengan satuan oC/m yang sesuai untuk rumus ΔTf = Kf x m x i. Tips: Hafal: Kf air = 1,86 dan Kb air = 0,52; Kf lebih besar karena efek beku lebih kuat.