Stoikiometri Larutan & Titrasi
Kimia SMA · Kelas 11 · Fase F
Konsentrasi larutan (molaritas, molalitas, fraksi mol), titrasi asam-basa, kurva titrasi, perhitungan konsentrasi dari titrasi, dan reaksi stoikiometri dalam larutan.
Konsep kunci yang dipelajari
- molaritas (M = n/V), molalitas (m = n/kg pelarut), fraksi mol
- pengenceran: M1.V1 = M2.V2
- titrasi asam-basa: prinsip & alat (buret)
- kurva titrasi: titik ekivalen vs titik akhir
- perhitungan konsentrasi: n.M.V asam = n.M.V basa (untuk valensi sama)
- reaksi stoikiometri: pengendapan, gas, asam-basa dalam larutan
Contoh soal Stoikiometri Larutan & Titrasi
Apa definisi molaritas (M) suatu larutan?
- A. Jumlah mol zat terlarut per liter larutan. ✓ Jawaban benar
- B. Jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut.
- C. Jumlah gram zat terlarut per 100 mL larutan.
- D. Perbandingan mol zat terlarut terhadap total mol larutan.
- E. Jumlah ekivalen zat terlarut per liter larutan.
Konsep: Ingat trio konsentrasi: M = n/V_larutan, m = n/m_pelarut (molalitas), X = n_terlarut/n_total (fraksi mol). Jawaban benar: A karena Jumlah mol zat terlarut per liter larutan.. Mengapa opsi lain salah: - C: Jumlah gram zat terlarut per 100 mL larutan. - D: Perbandingan mol zat terlarut terhadap total mol larutan. - E: Jumlah ekivalen zat terlarut per liter larutan. Tips: Ingat trio konsentrasi: M = n/V_larutan, m = n/m_pelarut (molalitas), X = n_terlarut/n_total (fraksi mol). Jangan tertukar penyebutnya. Untuk M, satuan V harus liter.
Latihan soal Stoikiometri Larutan & Titrasi
Tersedia 45 soal latihan Stoikiometri Larutan & Titrasi dengan pembahasan langkah demi langkah, plus Kak Guru AI yang menjelaskan konsep 24/7. Mulai gratis tanpa kartu kredit.
Daftar gratis & mulai latihan